氨氮的定義所謂水溶液中的氨氮是以游離氨(或稱非離子氨,NH3)或離子氨(NH4+)形態存在的氮。人們對水和廢水中關注的幾種形態的氮是硝酸鹽氮、亞硝酸鹽氮、氨氮和有機氮。通過生物化學作用,它們是可以互相轉化的。 氨氮的定義 所謂水溶液中的氨氮是以游離氨(或稱非離子氨,NH3)或離子氨(NH4+)形態存在的氮。人們對水和廢水中關注的幾種形態的氮是硝酸鹽氮、亞硝酸鹽氮、氨氮和有機氮。通過生物化學作用,它們是可以互相轉化的。 1、氨的一般性質 氨(Ammonia,NH3)分子量為17.03,熔點-77.7℃,沸點-33.35℃,比重O.6l。氨為無色有強烈刺激臭味的氣體,易溶于水、乙醚和乙醇中。當氨溶于水時,其中一部分氨與水反應生成銨離子,一部分形成水含氨(非離子氨),其化學成分平衡可用下列方程簡化表示: NH3 (g)+ H20(1) NH3? H20(aq) NH4++0H一+( 一1)H20(1) 上式中,NH3? H20(aq)表示與水松散結合的非離子化氨分子,以氫鍵結合的水分子至少多于3,為方便起見,溶解的非離子氨用NH3表示,離子氨用NH4+表示,水中的氨氮是指NH3和NH4+之總和。氨的水溶液稱氨水。氨對水生生物等的毒性是由溶解的非離子氨造成的,而離子氨則基本無毒。氨的水溶液中,NH3的濃度除主要取決于總氨的濃度外,水溶液的pH和溫度也影響NH3的濃度,且隨pH和溫度的增加而增大。 NH3 + H+─→NH4+ NH4+ + OH-─→NH3+H2O 水中有機氮化合物受生物化學分解而變為銨離子,再通過硝化生物(亞硝化細菌和硝化細菌等)的作用,經亞硝酸根離子而變為硝酸根離子。而銨離子和硝酸根離子被植物攝取,植物又成為動物的食物。氮化合物在自然界里就是這樣循環著。銨離子的定量,微量時,采用靛酚藍法和碘汞法(奈斯勒法)等分光光度法,濃度稍高時,采用中和滴定法或離子傳感器法。在分光光度法和離子傳感器的情況下,對于有混濁或顏色的試樣、在堿性下產生沉淀的金屬離子和有機物等共存的試樣,要事先進行凝聚沉淀法或水蒸氣蒸餾的前處理后再定量。中和滴定法的情況下,要進行水蒸氣蒸餾的前處理,就其餾液進行定量。如前所述,銨離子等水中的氨化合物是在不斷地變化著,因此,取樣后要立即進行試驗。不能立即進行時,為了微生物的活動,要加鹽酸或硫酸使pH約為2,再保存在5℃以下的暗處:盡快進行試驗。 2、氨的毒性 魚類對非離子氨較敏感。為保護淡水水生物,水中非離子氨的濃度應低0.02mg/L。人體如果吸入濃度140ppm(0.1mg/L)的氨氣體時就感到有輕度的刺激;吸入350ppm(O.25mg/L)時就有非常不愉快的感覺,但能忍耐1h。當濃度為200~330ppm(O.15~0.25mg/L)時,只有12.5%從肺部排出,吸入30min時就強烈地刺激眼睛、鼻腔,并進一步產生噴嚏、流涎、頭痛、出汗、臉面充血、胸部痛、尿頻等。濃度進一步增加時,就會腐蝕口腔及呼吸道的粘膜,并有咳嗽、嘔吐、眩暈、窒息感、不安感、胃痛、閉尿、出汗等癥狀。在高濃度情況下有在3~7d后發生肺氣腫而死亡者。由于聲門水腫或支氣管肺炎而死亡者不多,大多數在幾天之后出現眼病。當眼睛與噴出的氨氣直接接觸時,有產生持續性角膜渾濁癥及失明者。在更高濃度如2500ppm(1.75mg/L)以上時,有急性致死的危險。關于氨的慢性中毒的報告指出,有出現消化機能障礙、慢性結膜炎、慢性支氣管炎,有時出現血痰及耳聾等,也有引起食道狹窄的。如果飲咽濃度為25%的氨20~30ml,就可以致命。 3、水體中氨的主要來源 在地面水和廢水中天然地含有氨。氨以氮肥等形式施入耕地中,隨地表徑流進入地面水。作為含氮有機物的分解產物,是氨廣泛存在于江河、湖海中的主要原因。但在地下水中它的濃度很低,因為它被吸附到土壤顆粒和粘土上,并且不容易從土壤中瀝濾出來。在無氧環境中,水中存在的亞硝酸鹽在微生物作用下還原為氨,在有氧環境中,水中氨也可轉變為亞硝酸鹽,甚至繼續轉變為硝酸鹽氨的工業污染來源于肥料生產、硝酸、煉焦、煤氣、硝化纖維、人造絲、合成橡膠、碳化鈣、染料、清漆、燒堿、電鍍及石油開采和石油產品加工過程中。氨氮普遍存在于地面水及地下水中,水中氮化合物的多少,可作為水體受到含氮有機物污染程度的指標。反映水體受含氮化合物污染程度的幾種形態的氮是氨氮、亞硝酸鹽氮、硝酸鹽氮、有機氮。測定水中各種形態的氮化合物,有助于評價水體被污染程度和“自凈”的程度。
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